焊线锌阳极规格

焊线锌阳极规格

　锌阳极

　　铁在海水中的腐蚀，发现铁在水面附近比在水底腐蚀更快。牺牲阳极保护法被正式命名为“电化学保护法”。海水中的船舶、埋地及水下管道，还广泛用于港口码头的钢桩及混凝土基础、化工容器、热交换器、埋地电缆的金属护套、桥梁基础、海洋钻井平台等。

　　在牺牲阳极的开发方面，四川石油设计院和重庆有色金属研究院开展了锌阳极的研究。原石油部管道设计院开展了镁阳极的研究。原六机部725所开展了用于海水的锌系、铝系阳极的研究。这些研究项目所开发出来的产品后来都陆续通过技术鉴定，达到国外同类产品的水平。

　　在海洋大气中，离海边越近，大气中氯化物含量越高，其腐蚀性也越严重。水腐蚀的因素较多，主要有溶解氧、PH值、水质及流速、温度等。在中性水介质中，阴极去极化主要为氧的还原，所有溶解氧浓度升高，腐蚀率增大。电导率增大，水的导电性强，腐蚀电池回路电阻减少，腐蚀率增大。对于暴露于空气中的水介质，温度升高，增强了腐蚀反应的速率。

　　水介质中的腐蚀形态可分为均匀腐蚀、点蚀、电偶腐蚀、缝隙腐蚀、晶间腐蚀、选择性腐蚀、磨损腐蚀、应力腐蚀和氢损伤等。不同的合金再不同的水介质中其腐蚀形态是不一样的。

　　海水是导电良好的电解质，能引起电偶腐蚀和缝隙腐蚀。影响腐蚀的因素有：溶解氧含量、流速、温度和生物。

　　淡水的腐蚀性变化很大，主要受溶解氧含量、硬度、碱度、氧化物浓度、硫酸根浓度、硫化物含量、流速和温度等影响。

　　作为牺牲阳极材料，必须能满足以下要求：lbqhj1718jX

　　1、要有足够负的稳定电位;

　　2、自腐蚀速度小且腐蚀均匀，要有高而稳定的电流效率;

　　3、电化学当量高，即单位重量产生的电流量大;

　　4、工作中阳极极化要小，溶解均匀，产物易脱落;

　　5、腐蚀产物不污染环境，无公害;

　　6、材料来源广，加工容易，价格低廉。

　　牺牲阳极锌阳极

　　作为牺牲阳极，金属合金必须具有以下几个条件：

　　1、要有足够的负电位，且很稳定;

　　2、工作中阳极极化要小，溶解均匀，产物易脱落;

　　3、阳极必须有高的电流效率，即实际电容量与理论电容量的百分比数要大;

　　4、电化学当量高，即单位重量的电容量要大;

　　5、腐蚀产物无毒，不污染环境;

　　6、材料来源广，加工容易;

　　根据不同的用途，牺牲阳极有各种各样的形状和尺寸。为增强阳极的表面积，阳极通常要做成梯形截面和D形截面;为减少船在水中的阻力，有时阳极要做成流线形;为增加单位重量阳极的输出，适应高电阻率环境，阳极又可制造成线形(带状)。

　　主要性能

　　极高的电化学性能、单位重量的阳极材料发电量大，约为镁阳极的2/3倍。在海水及含氯离子的其他介质中，性能良好，发出电流的自调节能力强。

　　适用范围

　　锌合金牺牲阳极是适用于温度低于50℃和电阻率小于15Ω·m的海水、淡海水、土壤等电解质中的金属构件阴极保护用的牺牲阳极，包括船舶、港工设施、海洋工程、埋地金属管道、储罐、海水冷却系统等钢结构阴极保护用的牺牲阳极。

　　锌的密度为7.14g/cm3，开路电位：-1.03V，土壤中电流效率大于65%△E=0.2V

　　通常应用在小于500ΩNaN电阻率的水中。在小于15Ω.m土壤电阻率的土壤中也可用锌阳极。

　　高纯锌通常用来制造挤压的带状阳极或作为固定参比电极、接地电池用。咨询电话:13939190268

　　锌也可做成镯式阳极，主要应用在水下和海底管道上，一种是作成块状然后焊接在钢支架上形成一个圆形，还有直接做成半环状，直接扣在管道上。

　　>尺寸：25.4×28.5mm 15.8×22.2mm 12.7×14.2mm 8.7×11.9mm ф3.9mm

　　锌带不加填包料的锌接地电池

　　特殊用途：锌接地极，参比电极，接地电池，防交流(《阴极保护工程手册》78页)

　　铝的密度为2.7g/cm3，开路电位：-1.05V左右，电流效率大于70% ，△E=0.25V

　　通常应用在小于150ΩNaN电阻率的水中，铝阳极通常不在土壤中使用。

　　为了防止海底管道遭受外界环境的腐蚀,钢管的外表面采用防腐涂层覆盖和安装牺牲阳极的方法对管道进行保护。外防腐涂敷层与牺牲阳极的关系海底管道外防腐涂层将钢管外表面与外部腐蚀环境隔离开,阻止环境中的腐蚀介质进入钢管的钢质外表面,以达到钢管外表面免遭环境介质引起的腐蚀破坏.

　　A.在金属活动性顺序表中，锌排在铁的前面，故锌比铁活泼，海轮外壳上镶嵌锌块，组成铁锌原电池，铁为正极，被保护，故A正确;

　　B.石灰乳吸收烟气中的二氧化硫，生成亚硫酸钙，继续氧化可以得到石膏，故B正确;

　　C.红外光谱仪可以确定官能团的位置，核磁共振仪中根据氢和碳的化学位移可以确定氢个数、与什么官能团相连，有多少碳原子等信息，故C正确;

　　D MgO、Al 2 O 3 的熔点很高，工业上冶炼镁用氧化物需要能量较大，造成能源浪费，一般电解熔融的氯化镁来冶炼Mg，

　　B.A、轮船水线下的船壳装上锌块后，可保护船壳在海水中不被腐蚀，因为Zn比Fe活泼，Zn与Fe构成原电池，在海水中锌被腐蚀，从而保护船壳，发生原电池反应可用电化学知识解释.

　　B、铝片因在空气中被O2氧化，使铝片表面形成一层致密的氧化物薄膜而保护内层的铝不再被氧化，所以铝片不用特殊方法保存，此现象与电化学知识无关.

　　C、纯Zn和稀H2SO4反应速率慢，滴入CuSO4后，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应，生成的Cu和Zn组成原电池，加快Zn与H2SO4的反应速率;发生原电池反应而可用电化学知识解释.

　　D、镀锌铁发生金属被腐蚀现象时，因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁破损后发生电化腐蚀，因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀.所以，镀锌铁比镀锡铁耐用.发生原电池反应而可用电化学知识解释.

　　大型储罐_锌阳极块Zinc Anode Block for Large Storage Tank

　　故选B用电解法：

　　1、使用无水氯化锌配成浓溶液作为电解液，发生如下反应：

　　i、强烈水解：ZnCl2 + H2O = ZnCl(OH) + HCl

　　ii、络合：HCl=H+ + Cl-

　　ZnCl(OH) + Cl- = [ZnCl2(OH)]-

　　此时电解液呈强酸性，含有大量的氢离子

　　2、用纯锌棒做阴极，用镀锑锌棒做阳极，用3V电池(组)电解，发生如下反应：

　　2H3O+ + 2Sb = 2SbO+ + 3H2(气体)

　　锑镀层逐渐被腐蚀，溶液的酸度也在逐渐下降，致使[ZnCl2(OH)]-稳定性下降，生成ZnCl(OH)并电离出Zn2+，因此溶液中的锌离子浓度则在上升。

　　3、待锑镀层溶解完后一会再交换电极，因为此时溶液中Zn2+浓度很大，能够发生电解反应，在除锑后锌块上生成锌单质，因此弥补了除锑时顺带损耗掉的一点金属锌，也就相当于没有损坏到金属锌了。除了氧化膜比较稳定和致密外,锌的电极电位比铁低,所以大型钢铁建筑比如船,铁塔都焊上锌块防锈