【锌合金牺牲阳极】焦作生产厂家
阴极保护的目的就是尽可能的降低阴极和阳极之间的电位差,使其降低到一个可以忽略的值。这种电位差的减少主要是由于阴极的极化所导致,根据欧姆定律,利用这种方法,腐蚀电流能够得到很好的缓解。阴极保护可以通过向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流来实现。为了实现足够的阴极保护,受保护结构的电位必须极化到一定的值,通常采用参比电极来测量极化电位。例如铜/硫酸铜电极(CSE)就是土壤和淡水中常用的参比电极。
目前有两种类型的阴极保护评估标准。根据情况,一般可以使用其中任何一种,尽管在许多情况下,种被认为是更加优越的。
1.电位标准
施加阴极保护时被保护结构物的电位至少达到-850毫伏(mV)或更负(相对于铜/硫酸铜参比电极)。
2.极化转变标准
在构筑物表面与接触电解质的稳定参比电极之间的阴极极化值小为100mV(相对于铜/硫酸铜参比电极)。
注:这些判据标准主要适用于碳钢材料,不同类型的金属材料标准可能有所不同。为了实现足够的阴极保护,受保护结构的电位必须极化到一定的值,通常采用参比电极来测量极化电位。例如铜/硫酸铜电极(CSE)就是土壤和淡水中常用的参比电极。
###阴极保护分为将被保护金属作为阴极,施加外部电流进行阴极极化,和用电化序低的易蚀金属做牺牲阳极,以减少或防止金属腐蚀两种方法。恒电位仪属于前一种方法,牺牲阳极属于后一种方法。阴极保护技术是电化学保护技术的一种。关于金属的腐蚀原理有多种,其中电化学腐蚀是zui为广泛的一种。当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气中,金属表面会形成一种微电池,也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极,不叫正、负极)。阳极上发生氧化反应,使阳极发生溶解,阴极上发生还原反应,一般只起传递电子的作用。腐蚀电池的形成原因主要是由于金属表面吸附了空气中的水分,形成一层水膜,因而使空气中二氧化碳,二氧化硫、二氧化氮等溶解在这层水膜中,形成电解质溶液,而浸泡在这层溶液中的金属又总是不纯的,如工业用的钢铁,实际上是合金,即除铁之外,还含有石墨、渗碳体以及其它金属和杂质,它们大多数没有铁活泼。这样形成的腐蚀电池的阳极为铁,而阴极为杂质,又由于铁与杂质紧密接触,使得腐蚀不断进行。根据电化学腐蚀的原理,在腐蚀过程中,被腐蚀的总是阳极,而阴极不被腐蚀。所谓阴极保护,就是使需要保护的金属成为负极。或者用电化序低的易蚀金属做牺牲阳极。从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制,避免或减弱腐蚀的发生。习惯上“阴极保护系统”指利用前一种方法构成的系统,而后一种方法则称牺牲阳极法。恒电位仪是一种向被腐蚀金属结构物表面施加一个外加电流,使被保护结构物成为阴极的设备。其工作过程是一个负反馈放大——输出系统,与被保护物(如埋地管道)构成闭环调节,通过参比电极测量通电点电位,作为取样信号与控制信号进行比较,实现控制并调节极化电流输出,使通电点电位得以保持在设定的控制电位上。牺牲阳极,是用电化序低的易蚀金属,放在被保护金属的同一腐蚀环境下。例如:在钢板表面做铝锌合金覆盖处理;又如在钢铁储罐内部放入一根镁棒,而使介质对罐体的腐蚀转为对镁棒的腐蚀(家用储水式电热水器中常用此法)。lbqhj1718jX
阳极( Anode )是电化学反应的一个术语,阳极总是与阴极(Cathode)相对应而存在的。发生氧化作用的极称为阳极(Anode),在原电池中,阳极是负极,电子由负极流向正极,电流由正极流向负极; 在电解池中阳极与正极相连,在阳极上发生氧化反应的是溶液中的阴离子。 与阴极( cathode )相对应。阳极是电镀制程中供应镀层金属的来源,并也当成通电用的正极。一般阳极分为可溶性阳极及不可溶的阳极。此字之形容词为 Anodic,如 Anodic Cleaning 就是将工作物放置在电解液的阳极上,利用其溶蚀作用,及同时所产生的氧气泡进行有机摩擦性的清洗动作,谓之 Anodic Cleaning。de译成「阳极」或者「正极」,cathode译成「阴极」或者「负极」。但是在化学和电学领域,阳极和正极,阴极和负极的概念和原理是有区别的。在电学和化学领域(电池、电路、阴极射线管等等)中,正极表示电势高的电极,负极表示电势低的电极,分别与英语的positive electrode和negative electrode对应。但是对於阳极和阴极而言,阳极永远发生氧化反应,阴极永远发生还原反应。根据这一规律,进行示意图解分析如下:根据电池放电的示意图,图中的电流方向与电子流动方向可以任意设定。在图示的情况下,1端为电子流入的方向,2端为电子流出的方向,相应地,1端为电流流出的方向,2端为电流流入的方向。根据失电子价态升高被氧化、得电子价态下降被还原的原则,以及流出电流则电势高为正极及流入电流则电势低为负极的原则,可以判断1端为正极(电势高)和阴极(被还原),而2端为负极(电势低)和阳极(被氧化)。根据充电的图示情况,1端为负极,2端为正极。另一方面,由於1端得电子被还原,为阴极,2端失电子被氧化,为阳极。从以分析可以看出,在放电时,阳极相当於负极,阴极相当於正极;而在充电时,阳极相当於正极,阴极相当於负极,这是电池领域的一个普遍规律。也就是说,阳极、阴极与电极的正或负没有必然的关系。